Question

已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P₄(白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH＝－Q₁，4P(红，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)ΔH＝－Q₂，Q₁与Q₂的关系是              

A．Q₁＝Q₂         B．Q₁＜Q₂             C．Q₁＞Q₂          D．无法确定

Answer

C

【解析】

试题分析：根据盖斯定律可知，前者减去后者，即得到P4（白、s）＝4P（红、s），则该反应的反应热△H＝－（Q1－Q2）kJ/mol＝－29.2 kJ/mol，所以Q1＞Q2，答案选C。

考点：考查盖斯定律的应用。