Question

A．已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)= CO₂(g)                 ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)             ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变为

b.①H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)     ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)      ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)       ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)         ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是           。

（2）H₂的燃烧热为            ，C的燃烧热为             。

（3）CO的燃烧热为                 ，其热化学方程式为                    。

Answer

A．－488.3 kJ/mol

B．（1）①②③④

（2）285．8 kJ/mol 393．5 kJ/mol

（3）283．0 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

【解析】

试题分析：a．①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

，②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol，

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol，

利用盖斯定律将②×2+③×2-①可得

反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变

△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol。

B．（1）化学上规定，焓变的数值若小于0，该反应为放热反应，则上述反应中属于放热反应的是①②③④。（2）燃烧热是指1摩尔纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，则H2的燃烧热为285.8 kJ /mol；C的燃烧热为393.5 kJ/mol。

（3）反应③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol，

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，

根据盖斯定律，④-③得CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝110.5-393.5=－283．0 kJ/mol，所以CO的燃烧热为283．0 kJ/mol，其热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol。

考点：考查反应热的计算，燃烧热的定义。