一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K＝C(CO)·C(H2)/C(H2O)
写出该反应的化学方程式：_____________________。
（2） CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃时将CO和H2O（g）各0.01mol通入体积为2升的密闭容器中反应，5分钟时达到平衡状
态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是多少？（写出计算过程）
用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L﹣ | 30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液[来 |
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是： ．
I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________________。
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的____________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的
倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；
（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。
A．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为
b
.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。
（3）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。
已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是
A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法确定
在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：xA2(g)+yB2(g
)
2C(g)。2 s内的反应速率：v(A2)=0．5 mol·L-1·s-1，v(B2)=1．5 mol·L-1·s-1，v(C)=1 mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为
A．2和3 B．3和2 C．1和3 D．3和1
