Question

在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子（N_A表示阿伏加德罗常数的值），同时含有N_A个金属离子．则该硫酸盐的物质的量浓度为

A．2 mol•L^﹣1        B．7.5 mol•L^﹣1      C．5 mol•L^﹣1         D．2.5 mol•L^﹣1

Answer

D

【解析】

试题分析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属阳离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，所以金属阳离子为+3价，该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L=2.5mol/L．

答案选D。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算。

【名师点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算。判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用，1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，再利用c=n/V计算即可。