Question

VmL硫酸铁溶液中含wgSO₄^2-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL。则稀释后的溶液中Fe³⁺物质的量浓度为（以下单位为mol·L^-1）

A．250w/48v    B．250w/72v    C．125w/36v    D．125w/72v

Answer

D

【解析】

试题分析：n（SO42-）=wg/96g/mol=w/96mol；则根据物质的组成微粒的关系可知n（Fe3+）=2/3 n（SO42-）=2w/288mol。取此溶液0.5VmL，n（Fe3+）= w/288mol。用水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）= w/288mol÷2V×10-3L=(125w/72V）mol/L，故选项D正确。

考点：考查物质的量浓度的计算的知识。

【名师点睛】物质的量浓度的计算是中学化学重要计算，掌握物质的量的有关计算公式n=N/NA、n=m/M、n=V/Vm及c=n/V及物质的构成微粒的关系和物质在稀释过程中溶质的物质的量不变是本题正确判断的根据。