Question

实验室要配制100mL1.0mol·L^-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体________g 。

（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________。（填序号）

A．锥形瓶

B．200mL容量瓶

C．烧杯

D．胶头滴管

E.药匙

F.托盘天平

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。

A．配制一定体积准确溶度的标准溶液        B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质                  D．量取任意体积的液体

容量瓶上除有刻度线外还应标有_________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。

（4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

Answer

（1）5.9g；（2）B；（3）BCD；温度及容积；查漏；（4）13.6；25mL；（5）B。

【解析】试题分析：（1）配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液需要溶质的物质的量是n=c·V=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，则其质量是m=nM=0.1mol×58.5g=5.85g。由于托盘天平的准确度是0.1g，所以质量是5.9g；（2）若用NaCl固体配制溶液，需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的是200mL容量瓶，序号是B；（3）容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能长期贮存溶液，不能用来加热溶解固体溶质；不能量取任意体积的液体，顾所不具备的功能有BCD。容量瓶上除有刻度线外还应标有使用的温度及容积；由于溶液有均一性，溶液各处的浓度相同，配制溶液时要摇匀，因此容量瓶在使用前必须要查漏。若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，根据选择仪器的标准是大而近的原则，要选择500mL容量瓶，n(H2SO4）= 0.5mol/L×0.5L=0.25mol，质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度是c=(1.84×1000×98%）÷98=18.4mol/L，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为0.25mol ÷18.4mol/L =0.0136L=13.6mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好。（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏大，导致溶液的浓度偏低，错误；B．定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，导致溶液的浓度偏高，正确；C．由于浓硫酸溶于水放出热量，使溶液的温度升高，所以将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作，不会产生误差，错误；D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误。

【考点定位】考查物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。

【名师点睛】溶液的浓度有多种表示方法，物质的量浓度、质量分数都是表示溶液浓度的方法，它们的关系式是：，配制物质的量浓度需要使用的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；配制步骤有计算、称量（或量取）、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀。根据物质的量浓度的定义式C=n÷V，若配制过程导致溶质的物质的量偏少或溶液的体积偏大，则配制的溶液的浓度就偏低；若配制过程导致溶质的物质的量偏多或溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度就偏高。把实验过程操作的影响都推算到对溶质的物质的量或溶液的体积的影响上进行分析和偏大。溶液再稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释公式是c1·V1=c2·V2。