Question

将15mL 2mol/LNa₂CO₃溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCl_n盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺完全沉淀为碳酸盐，则MCl_n中n值是（）

A．4           B．3          C．2          D．l

Answer

D

【解析】

试题分析：Na2CO3溶液中CO32-离子的物质的量为15mL×10-3×2mol•L-1=0.03mol，MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10-3×1.5mol•L-1=0.06mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及M的化合价为+n，则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：根据2Mn+～nCO32-，有＝，解得n=1，故选D。

【考点定位】考查离子方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答。根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32-离子的关系。