下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
B．钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中
C．钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭
D．钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等。某兴趣小组展开了深入的学习：
【资料卡片】：
I、制备研究：工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2）, “醇析法”的生产工艺流程如下：
请回答问题：
（1）Na2CO3俗名：_______________；其水溶液能使酚酞变_______________；
（2）H2O2受热容易分解，写出该分解反应的方程式：_________________；
（3）生产过程中，反应及干燥均需在低温度下进行，原因是________________；
（4）生产过程中，加入较多无水乙醇后，过碳酸钠晶体大量析出，此无水乙醇的作用可能是_________________；
（5）操作A的名称是______________，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和_____________；
（6）母液可以循环使用，但须进行“一系列操作”分离，这些操作包括：加入少量___________，不再有气泡产生后，过滤，将所得滤液再进行______________（填操作名称），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇。为获取无水乙醇，还需进行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，选__________（填序号）装置进行实验。
II、纯度测定：兴趣小组同学设计了如图1所示实验装置（部分仪器略去），测定过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。步骤如下：
① 连接仪器并检查好气密性
② 将过碳酸钠样品（2.20g）和少许MnO2均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
③ 连接仪器，打开滴液漏斗活塞，缓缓滴入水；
④ 待装置A中_____________时，停止滴加水，并关闭活塞；
⑤ 冷却至室温后，平视读数；
⑥ 根据数据进行计算。
请回答下列问题：
（7）完善实验步骤的相关内容：④ __________；
（8）第⑤中，已“冷却至室温”的判断依据是：_____________；
（9）量筒中，加装的长导管的作用是：______________；
（10）实验中，______________，则开始收集气体；
A．刚开始出现气泡时
B．当气泡均匀连续出现时
C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
（11）量筒的局部示意见图2，平视读数时应沿____________视线（选填“a”或“b”） 进行。图中________视线（选填“a”或“b”）对应的读数较大。
（12）若量筒中收集到气体的体积是224mL （己转化为标准状况下的数据），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数：_____________；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3·3H2O2）=314]
（13）经过讨论，小组同学一致认为测定结果偏大，理由是_________________（任写一种）。
工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：
腐蚀Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。
将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全过程忽略体积的变化。
回答下列问题：
（1）画出Cl原子结构示意图：________________；
（2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：_______________；此时c（Cl-）为：____________mol/L；
（3）腐蚀的Cu的总物质的量为：______________mol；
（4）再生FeC13时，溶液由___________色最终变为___________色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：________________L。
实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。
已知：1．（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；
（2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；
（3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；
（4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；
（5）操作S的名称是__________________。
高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的化学方程式为___________________。
（2）反应②的基本反应类型是_____________。
（3）副产品X的化学式为：______________。从含X的滤液中获取固体X的实验操作步骤是：___________、____________、过滤。
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_________、________。
（5）若用纯度为97.5％的1kg粗锌制备高纯氧化锌，理论上最多可生产出氧化锌的物质的量为：_________mol。
将15mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）
A．4 B．3 C．2 D．l
