下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
（1）进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是________________________，其反应的离子方程式为 。
（2）进行操作④时，所加入的试剂是___________，其目的是_______________，同时要对反应混合物进行的操作是________________。
根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式
（1）工业制取漂白粉_________________________________
（2）实验室制取氯气____________________________
（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液_________________________
（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性___________________
在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：
（1）此溶液中同时含有____________mol______离子；
（2）用离子方程式表示MN段发生的反应是________________________
（3）C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)________________
（4）点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为__________mL
某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。
可知溶液中含有的离子是 ；
所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；
所加的淡黄色固体是_______________ _。
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
有100 mL 3.5 mol·L－1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中(边加边搅拌)；
②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中(边加边搅拌)。
比较两次实验的结果，其中正确的是( )
A．现象相同，沉淀量相等 B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等
