Question

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na₂CO₃),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡

请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________｡

（2）已知20 ℃时,Na₂CO₃溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________｡

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________｡

Answer

（1）测定NaOH的变质程度

（2）61.3 烧杯､玻璃棒､量筒

（3）8.00g 33.3% 50.0

（4）NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体 CO32－

【解析】

试题分析：（1）根据题目叙述，该实验的目的是测定NaOH的变质程度；

（2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g｡利用极值法，若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水xg,得到X=61.3g

溶解样品所需的仪器是烧杯､玻璃棒､量筒｡（3）由图可知，生成二氧化碳为1.12L，则：

m（Na2CO3）==5.3g

故样品中氢氧化钠的质量=13.3g-5.3g=8g

根据，

生成5.3g碳酸钠需要氢氧化钠4g，NaOH的变质程度为33.3%

（2）8g氢氧化钠的物质的量==0.2mol，则：

氢氧化钠消耗盐酸的体积==0.05L=50mL。

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像从实验中还发现NaOH被盐酸中和后继续滴加盐酸未立即产生气体,说明、分步进行。

考点：本题考查化学计算。