设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
B．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子：
B.Mg2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式：
D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
C．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
D．硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化
某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸,再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
请回答下列问题:
（1）该实验的目的是_________________｡
（2）已知20 ℃时,Na2CO3溶解度为21.7 g ,NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水____________g,溶解样品所需的仪器是_____________________｡
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:
则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”,并对照上述图像,他们从实验中还发现了什么问题?_____________________,并由此得出了什么结论?_______________ ____________｡
下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。
（1）进行操作②时，加入的试剂是 ，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是________________________，其反应的离子方程式为 。
（2）进行操作④时，所加入的试剂是___________，其目的是_______________，同时要对反应混合物进行的操作是________________。
