Question

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A．三种酸的电离常数关系：K_HA>K_HB>K_HD

B．滴定至P点时，溶液中：c(Na^＋)>c(B^－)> c(HB)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)

Answer

A

【解析】

试题分析：A项，由图可知，当三种溶液的中和分数为0时，pH值：HD>HB>HA，说明相同浓度下，电离程度：HDKHB>KHD，故A项正确；B项，由于HB是弱酸，滴定至P点时，中和百分数是50%，随着中和程度的增加，HB的电离程度增大，所以溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)，故B项错误；C项，由图可知，当三种溶液的中和百分数为0时，pH值：HD>HB>HA，说明酸性：HDc(B-)>c(D-)，故C项错误；D项，当中和百分数达100%时，相当于是NaA、NaB、NaC水解，每水解生成一份HA、HB或HD的同时生成一份OH-，所以将三种溶液混合后有：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+），故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。

考点：化学平衡移动