Question

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH₃逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为

A. (2b－a) mol/L                     B．(10b－5a) mol/L

C. mol/L                     D． mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：设100ml溶液中含有NH4HCO3 xmol,Na2CO3 ymol,NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液加入NaOH,反应为:NH4HCO3+2NaOH=NH3•H2O+Na2CO3+H2O

1 2

x amol

计算得出:x=0.5amol；故:NH4HCO3为0.5amol；加入含b mol HCl的盐酸的反应为::

NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O , Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1 1 1 2

0.5amol n（HCl） y b- n（HCl）

计算得出: n（HCl）=0.5amol,y= 1/2(b- 0.5amol )；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b- 0.5a)mol

c(Na+)=(b- 0.5a)mol/0.1L=(10b-5a)mol/L,所以D选项是正确的.

考点：物质的量浓度的相关计算