Question

I.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的化学式为__________。A煅烧生成B和E的化学方程式为                    。

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为           ，例举该反应的一个实际应用是____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L），该气体分子的电子式为____________。该反应的离子方程式为______________。

II.某同学用副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（1） FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为________________

（2） 电解池中H⁺再阴极放电产生H₂，阳极的电极反应为____________

（3） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H₂S的原子利用率100%；②________________

Answer

（1）Fe3S4 （2分） 4 Fe3S4+ 25 O2= 6 Fe2O3+ 16 SO2（2分）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （1分） 制印刷电路板（1分）

（3） （2分） Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S（2分）

（1）

（2）阳极的电极反应：

（3）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

【解析】

试题分析：I、C加入KSCN,D为血红色溶液,可以知道C为FeCl3,D为Fe（SCN)3等,可以知道B为Fe2O3,且n(Fe2O3)=2.400g/160g/mol=0.015mol,,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol*56g/mol=1.68g,A燃烧生成的无色气体E溶液水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到无色溶液,说明碘可氧化E的水溶液,E应为SO2,F为H2SO3,G含有和H2SO4和HI,可以知道A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g,n(S)1.28g/32g/mol=0.04mol,可以知道n(Fe):n(S)=3:4,应为Fe3S4,

(1)由以上分析可以知道,A组成元素为Fe、S,为Fe3S4,因此，本题正确答案是:Fe、S；Fe3S4；

(2)铁离子具有强氧化性,可氧化铜,常用于刻饰铜线路板,因此，本题正确答案是:刻饰铜线路板；

(3)化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L,淡黄色不溶物为S,气体的相对分子质量为1.518*22.4L=34,为H2S气体,电子式为,反应的离子方程式为Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S,

因此，本题正确答案是:；Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S；

Ⅱ、(1)FeCl3与H2S反应生成硫单质、二价铁离子和水,离子方程式为；因此，本题正确答案是: ；

(2)阴极二价铁离子失去1个电子生成三价铁离子,电极反应式:；因此，本题正确答案是: ；

(3)根据实验原理可以知道,电解池中最终得到的FeCl3可重新用来吸收H2S,得到循环利用,因此，本题正确答案是:FeCl3可以循环利用.

考点：化学流程、离子方程式、电解池、电极方程式