Question

在常温下，0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.10mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（   ）

A．a点：c（CO^2-₃）=c(HCO^-₃)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO^-₃)+4c(CO^2-₃)

C．c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO^-₃)+2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：B项，在b点，Na2CO3与HCl为2.5:2混合，由元素守恒知，混合溶液中，C为2.5份，Cl为2份，而C的存在形式有三种，分别为HCO-3、CO2-3和H2CO3，C与Cl之间的关系为4n（C）=5n（Cl），即5n（Cl-）=4c(HCO-3)+4c(CO2-3)+4c(H2CO3) ，显然5n（Cl-），故B项正确；D项，HCl与Na2CO3以2:1混合时，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，d点处应满足H2CO3及溶解的CO2的质子守恒，d点c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)故D项错误； A项，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，显碱性，CO2-3的水解程度大于HCO-3，则c（H2CO3），故A项错误；C项，等量的HCl与Na2CO3混合时，溶液中为NaHCO3和NaCl，c点应满足NaHCO3的质子守恒，即c(OH-)+c(CO2-3)=c(H+)+c(H2CO3)，故C项错误。综上所述，本题正确答案为B。

考点：中和滴定