Question

黄钠铁矾[Na_aFe_b(SO₄)_c(OH)_d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去铁。为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：

①称取12.125 g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂(反应原理为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗30.00 mL Na₂S₂O₃溶液至终点。

③另取50.00 mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330 g。

（1）Na_aFe_b(SO₄)_c(OH)_d中a、b、c、d之间的代数关系式为            。

（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

Answer

（1）a＋3b＝2c＋d

（2）黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6

【解析】试题分析：（1）根据电荷守恒a＋3b＝2c＋d

（2）由相关反应知：n(Fe3＋)=2n(I2)=n(Na2S2O3)250 mL溶液A中：

n(Fe3＋)＝0.2500 mol·L－1×30.00 mL×10－3 L·mL－1×10＝7.50×10－2mol

n(SO2－4)＝2.330g ÷233 g·mol－1×5＝5.00×10－2mol

根据质量守恒有：

n(Na+)×23 g·mol－1＋n(OH－)×17 g·mol－1

＝12.125 g－7.50×10－2mol×56 g·mol－1－5.00×10－2mol×96 g·mol－1

根据电荷守恒有：

n(Na+)＋7.50×10－2mol×3＝5.00×10－2mol×2＋n(OH－)

解得：

n(Na+)＝0.025 mol

n(OH－)＝0.150 mol

a∶b∶c∶d＝n(Na+)∶n(Fe3+)∶n(SO2－4)∶n(OH－)＝1∶3∶2∶6

黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6

考点：本题考查化学计算。