下列实验操作能够达到实验目的的是 A. 实验室采用图①所示装置收集SO2 B. ...

下列实验操作能够达到实验目的的是

A. 实验室采用图①所示装置收集SO2

B. 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D. 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液

B 【解析】试题分析：SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故A错误；高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，氯气能置换出硫化钠中的硫单质，故B正确；NaHCO3能与Ca(OH)2反应，故C错误；不能用容量瓶溶解氢氧化钠固体，故D错误。考点：本题考查化学实验操作。

考点分析：

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红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

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汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一种化合物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

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向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	先加硝酸，再滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42－
B	先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液	生成血红色溶液	原溶液中有Fe3+原子
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH4＋

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