有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3－发生氧化反应，转移8 mol 电子
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－ = Fe3+
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
D．分别测定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱
下列实验操作能够达到实验目的的是
A. 实验室采用图①所示装置收集SO2
B. 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D. 称取0.40 g NaOH，置于100 mL容量瓶中，加水溶解，配制0.10 mol/L NaOH溶液
红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。
下列说法正确的是
A．红斑素和红曲素互为同分异构体
B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应
C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团
D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强
B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-
C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体
D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
