下列物质分类的正确组合是( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 苛性钠 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性钾 | 碳酸 | 苏打 | 三氧化硫 |
对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )
| A | B | C | D |
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物质的 | H2SO4(浓) | 乙醇 | KCl | KCN |
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危险警告标签 |
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原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。
回答下列问题：
（1）已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。
（2）X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是 ，该氢化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？
（3）元素Y 3个原子形成的单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这种离子的化学式是 。
（4）基态W原子的电子排布式是 ，元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，该晶体的化学式为 。（W处于晶体内部，Y分别处于晶胞面心、顶点、和内部）
（5）金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。
硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法，其流程示意图如下：
（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是稀碱液能 Na2S水解（选促进或抑制）
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2－)＝ mol·L－1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10－36、2.2×10－20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。为使除汞效果最佳，应控制的条件是x控制 、pH控制 。
②某毛纺厂废水中含0.001 mol·L－1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol·L－1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
（1） 第①步Cu与酸反应的离子方程式为 。
（2） 第②步加H2O2的作用是 。
（3） 该探究小组提出两种方案测定CuSO4·5H2O晶体的纯度。
方案一：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(原理为I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
① 滴定过程中可选用________作指示剂，滴定终点的现象是____________。
② CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。
方案二：取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)标
准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。
③ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝___________。
（4）请补充完整从滤渣2制备Al2(SO4)3·18H2O的实验方案：边搅拌边向滤渣2中加入_________至滤渣不再溶解，过滤， 在滤液中 、过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可选试剂有：硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳)
碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。
其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。
（1） 碱式碳酸钠铝[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之间的关系为____________。
（2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；
③ 。
（3） 若pH过高，则对产品的影响是 。
（4） 为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已换算成标准状况下)。在所得溶液中加过量氨水，得到白色沉淀，经过滤、洗涤沉淀、充分灼烧得到1.02g固体。
②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。
