Question

（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204╳10²⁴个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是            ；质量最大的是            ；常温时体积最大的是             (填序号)。

（2）已知反应

①SO₃+H₂0=H₂SO₄

②Cl₂+H₂O=HCl+HClO

③2F₂+2H₂O=4HF+O₂

④2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑

⑤SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是           (填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H₂O被氧化的是____ _           ；H₂O被还原的是_            ；属于氧化还原反应，但H₂O既不被氧化，也不被还原的是               。

（3）现有下列十种物质:

①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO₂ ⑦CuSO₄固体 ⑧K₂O固体 ⑨液态H₂SO₄⑩液氯

上述物质中可导电的是            (填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是         。

Answer

（1）② ③ ②（2） ①⑤ ③ ④ ②（3） ②③④ ⑤⑦⑧⑨

【解析】

试题分析：（1）①n(CO2)==0.5mol，②n(H2)=5g÷2g/mol=2.5mol，③n(N2)==2mol，④n(H2O)=18g÷18g/mol=1mol，则由n=N/NA可知，物质的量越多，则分子数越多，所以所含分子数最多的是②；质量分别为①22g，②8g，③2mol×28g/mol=56g，④18g，则质量最大的是③；由n=V/Vm可知，气体的物质的量越多，体积越大，则体积最大的是②；

（2）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，则②③④为氧化还原反应，①⑤为非氧化还原反应；水被氧化，则水中O元素的化合价升高，只有③中水为还原剂；水被还原，则水中H元素的化合价降低，只有④中水为氧化剂；H2O既不被氧化，又不被还原，水中H、O元素的化合价不变，则只有②符合；

（3）②熔融的NaCl中有自由移动的离子，所以能导电；③盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑤NaOH固体、⑦CuSO4固体、⑧K2O固体、⑨H2SO4没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，但是电解质。

【考点定位】考查电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义

【名师点晴】准确理解概念是解题关键，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，只有熔融态的电解质才能导电；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)；要注意的是：电解质不一定导电，如BaSO4固体；导电的不一定是电解质，如铜，物质导电的原因只要含有自由移动的离子或自由电子。