某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是
A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液 D．用胶头滴管取5mL的某溶液
化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是
A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热
B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气
C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行
D. 蒸馏操作时应在混合液中加入沸石
有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子。同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是(填字母)_____________
A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+
（2）三种正盐的化学式分别是：A___________B____________C__________
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 (填字母)_______。
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液E，某学生设计如下实验方案：
（1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_____ __、____ ___。
（2）操作②~④加入的试剂依次可以为(写化学式)：______________________________；
（3）如何判断SO42-已除尽？_________ ____ ___；
（4）写出加入适量盐酸调PH反应的离子方程式_____________________ ____；
（5）该
同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：________________________________。
某化学研究性学习小组以海带为原料制取了少量碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转分液漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯承接溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)______________________
（2）上述E步骤的操作中应注意 ；上述G步骤操作的目的是_________
（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_______________________
（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填“能”或“不能”)_____________，其理由是 。
现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常温下相互转化，关系如下:
①固体甲＋溶液B＝溶液C＋水
②溶液A＋溶液C＝固体甲＋溶液D
③固体乙＋溶液B＝溶液E＋氢气
试回答下列问题。
（1）根据以上关系推断出(写化学式)
甲＿＿＿＿ ＿乙 ＿ ＿＿＿B＿＿＿＿ ＿E＿＿＿＿＿
（2）写出上述反应的离子方程式
① ；
② ；
③ 。
