将5.6g铁粉放入100mLCuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体。试计算：
（1）和硫酸反应的铁的质量；
（2）置换出的铜的物质的量；
（3）若最后溶液总体积为250mL，求FeSO4的物质的量浓度。
用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、_________和胶头滴管。
（2）本实验所需称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）_________g；
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求。
①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_________，偏低的有__________，无影响的有_________。（填序号）
（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的操作步骤中错误（包含遗漏）之处有___________。
A．1处 | B．2处 | C．3处 | D．4处 |
氯化钠样品中含有少量的杂质Na2SO4，按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适的试剂，在［ ］中写上实验操作名称。写出有关反应的化学方程式：
（1）操作①、②、③、⑤中所需加入试剂分别为________、_________、_________、________。
（2）操作①、④、⑥的操作名称分别为_________、_________、_________。
（3）写出有关的化学方程式：
第②步：_____________________________。
第⑤步：_____________________________。
（4）操作④所用到的玻璃仪器有_____________。
（1）用上图仪器组装成气体发生装置：制取O2可选的装置是______________。
（2）若用装置X收集制取的O2，瓶中装满水，氧气应从_____________端通入。
（3）若用F装置进行CO还原CuO的实验，实验室制取CO的方法可采取甲酸脱水法（HCOOH
CO↑+H2O），用纯净的CO完成该实验。
I．除F、X外还需要的装置有______________，X中应加入的试剂是_________。
II．实验时①处选择的溶液可以为_______，其作用是_____________；F装置中气球的作用是____________________。
NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为
A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%
欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．只有② D．只有③
