Question

下列叙述正确的是

A．NaCl固体可导电

B．NaHSO₄溶于水电离出H⁺，则NaHSO_4­属于酸

C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不能导电

D．导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NaCl固体不能导电，A错误；B．NaHSO4溶于水电离出H+，但同时还电离出钠离子，因此NaHSO4­属于酸式盐，而不是酸，B错误；C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不能电离，不能导电，C正确；D．导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目不一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多，导电性强弱与离子浓度大小有关系，D错误，答案选C。

【考点定位】考查物质导电、酸碱盐判断等

【名师点晴】选项B和D是易错点，注意酸的概念，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。另外电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol/L的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol/L的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。