Question

	成分的质量/g	摩尔质量/（g•mol^－^1­）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”中K^＋（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为__________mol•L^－１（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）。

（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、

____________________（填所缺仪器的名称）。

（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________（填字母）．

A．定容时，俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）若要配制0.5mol·L^－1500ml的硫酸溶液，则：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸的体积为___________（计算结果保留一位小数）mL;

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是_____________________.

Answer

（1）（2）500ml容量瓶、胶头滴管 （3）BD

（4）①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

【解析】试题分析：（1）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=0.316g÷158g/mol

硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.87g÷174g/mol

因此n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.316g÷158g/mol ＋2×0.87g÷174g/mol

所以c（K+）=mol/L。

（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，因此还缺少的仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；

（3）A、定容时，俯视容量瓶刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减小，浓度偏高，A错误；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，B正确；C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，由于NaCl的存在，会导致Ag+沉淀，故对配制结果有影响，C错误；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，未做任何处理是正常的，对配制结果无影响，D正确，答案选BD。

（4）①质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的浓度是＝18.4mol/L，因此所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为＝13.6mL；

②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，根据规格相近的原则可知应选用15mL量筒最好；

③浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，稀释浓硫酸的操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

【考点定位】本题以鲜花保鲜剂为载体，主要考查了溶液的配制，掌握一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析等

【名师点晴】掌握实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。