四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学等多个领域潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是
3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O+2H2O。
请回答下列问题:
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________________,S2O中S的化合价为________________.
(2)反应的化学方程式中=____________.
(3)每生成 1mol Fe3O4,反应转移的电子为_________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol.
| 成分的质量/g | 摩尔质量/(g•mol-1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸钾 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高锰酸钾 | 0.316 | 158 |
硝酸银 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为__________mol•L-1(要求:用原始数据写出表达式即可,不需要化简与计算)。
(2)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、
____________________(填所缺仪器的名称)。
(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_________(填字母).
A.定容时,俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)若要配制0.5mol·L-1500ml的硫酸溶液,则:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___________(计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用___________mL量筒最好;
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释,稀释时操作方法是_____________________.
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中的信息,回答下列问题 :
| 溶质的物质的量浓度/ | 溶液的密度/ | |
硫酸 | |||
氨水 |
(1)表中硫酸的质量分数为__________(不写单位,用含、的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为___________。
(3)物质的量浓度为的氨水与的氨水等质量混合,所得溶液的密度______(填
“大于”、“小于”或“等于”,下同) ,所得溶液的物质的量浓度________
(设混合后溶液的体积变化忽略不计)
(4)若将稀硫酸与氨水混合,写出其反应的离子方程式___________________________.
已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y+R中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物的质量比为
A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:9
下列分散系最不稳定的是
A.向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液
B.向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体
C.向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体
D.向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol/L,加入等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则原混合溶液中Na+的浓度为
A.0.3 mol/L B.0.45mol/L C.0.6mol/L D.0.15mol/L