Question

现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所用离子如下表所示：

阳离子	、、
阴离子	、、

请根据下列叙述回答问题：

（1）C的化学式为_________________。

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______________________，该反应的离子方程式为___________________．

（3）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

①B的化学式为____________，鉴别溶液中B的阴离子的方法是____________________．

②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________.

Answer

（1）Ba(OH)2（2）CO22H++CO32-=H2O+CO2↑

（3）①NaHSO4 先加入盐酸再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42－

②2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑

【解析】

试题分析：可溶性物质A、B、C，C是碱，则C中含有OH-和Na+ 或Ba2+，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以C是Ba（OH）2；A、B是盐，且都是可溶性盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸，则D应该是BaCO3，则A是Na2CO3，B是NaHSO4，E是BaSO4。

（1）通过以上分析，C是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2；

（2）A是碳酸钠、B是硫酸氢钠，二者反应生成二氧化碳，所以X是CO2，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑；

（3）①通过以上分析知，B的化学式为NaHSO4，B中阴离子为硫酸根离子，其检验方法是先加稀盐酸除去其它离子干扰，然后再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，就说明含有硫酸根离子；

②D是碳酸钡，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。

【考点定位】本题考查无机物推断

【名师点晴】掌握常见离子的性质以及有关物质的化学性质是解答的关键，注意根据碱、盐特点再结合离子共存判断物质，注意碳酸氢钠和硫酸氢钠电离区别，硫酸氢钠溶液相当于强酸溶液，是解答该题的难点。