Question

（1）与16gO₂所含原子总数相同的NH₃标准状况下体积是        L；

（2）已知2LAl₂(SO₄)₃溶液中c(Al³⁺)=3mol/L，则c(SO₄^2－)=            ，与3L          mol/LNa₂SO₄中SO₄^2－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为            ；同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为           ，其中含有的氢的原子个数比为       ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为            。

（4）在标准状况下，8.96L的CH₄和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为            ，混合气体中CH₄的体积为            ，一氧化碳的质量分数为          ，二者原子个数比为               。

Answer

（1）5.6L（2）4.5mol/L 4.5mol/L

（3）1:2 2:1 3:1 2:3

（4）19g/mol 6.72L 36.8% 15:2

【解析】

试题分析：（1）16gO2的物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol，所含氧原子的物质的量为1mol，则原子数目相同时NH3的物质的量为1mol÷4=0.25mol，在标准状况下体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

（2）溶液的浓度与体积没有关系，2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=c(Al3+)×3÷2=3mol/L×2÷2=4.5mol/L，与3L4.5mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，则同温同压下，同体积的气体物质的量相同，根据m=n•M可知，气体的质量之比等于相对分子质量之比，所以同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17：34=1：2；设氨和硫化氢气体的质量分别为34g，则n(NH3)=34g÷17g/mol=2mol，n(H2S)=34g÷34g/mol=1mol，相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，则同质量的氨和硫化氢气体的体积比为2：1；2molNH3中H原子的个数为：2mol×3×NA/mol=6NA，1molH2S中H原子的个数为：1mol×2×NA/mol=2NA，其中含有的氢的原子个数比为：6：2=3：1；若二者氢原子数相等，设含有6molH原子，则氨气的物质的量为2mol，硫化氢的物质的量为3mol，则体积之比为2：3；

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体的物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，二者对氢气相对密度是9.5，可知混合气体的平均相对分子质量为2×9.5=19，即混合气体平均摩尔质量为19g·mol-1；设混合气体中CH4的物质的量为nmol，则CO的物质的量为(0.4-n)mol，可知：16n+28(0.4-n)=19g·mol-1×0.4mol，解得：n=0.3mol，可知CH4的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，质量分数为2.8g÷(19g·mol-1×0.4mol)×100%=36.8%；二者原子个数比为(0.3mol×5)：(0.1mol×2)=15:2。

考点：考查物质的量的有关计算以及阿伏加德罗定律及推论的应用。