Question

一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH₃)=0.15mol·L^-1。下列有关判断不正确的是

A．反应达平衡时N₂的转化率为7.5%

B．反应进行到10s末时，H₂的平均反应速率是0.0225mol·(L·s)^-1

C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变

D．再往该容器中充入1molN₂和3molH₂，重新达到平衡时c(NH₃)=0.30mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。A．平衡时容器中c(NH3)=0.15mol/L，则氮气的浓度变化量=0.15mol/L×=0.075mol/L，故氮气的转化率=×100%=15%，故A错误；B．10s末时达到平衡时容器中c(NH3)=0.15mol/L，故v(NH3)==0.015mol/(L．s)，v(H2)=v(NH3)=0.0225mol/(L．s)，故B正确；C．容器内反应混合气体的密度始终不变，故容器中气体密度不改变不能说明平衡到达平衡，故C错误；D．再往该容器中充入1mol N2和3mol H2，等效为在原平衡基础上体积缩小一倍，若平衡不移动，平衡时氨气的浓度为0.3mol/L，体积缩小一倍，则压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，故平衡时氨气的浓度大于0.3mol/L，故D错误；故选B。

考点：考查了化学平衡有关计算及影响因素的相关知识。