Question

NaCl、MgCl₂、MgSO₄的混合溶液中，c(Na⁺)=0.10 mol/L，c(Mg²⁺)= 0.25 mol/L，c(Cl^- )=0.20 mol/L，则c(SO₄^2-)为(    )

A．0.15 mol/L    B．0.l0 mol/L       C． 0.25 mol/L    D．0.20 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c，解得：c=0.20mol/L，故选D。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算

【名师点晴】本题考查溶液物质的量浓度的计算，利用常规解法，比较麻烦，本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用。