对于任何一个化学平衡体系,以下变化或采取的措施,平衡一定发生移动的是
①加入一种反应物,②增大体系的压强,③升高温度,④使用催化剂,⑤化学平衡常数减小.
A.①②③⑤ B.①②③④⑤
C.③⑤ D.①②③
反应其△H= -122 kJ·mol-1,∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是
A.v(D) = 24mol·L-1·min-1
B.v(C) = 0.5mol·L-1·s-1
C.v(B) = 30mol·L-1·min-1
D.v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1
能增加反应物分子中活化分子的百分数
A.降低温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度
CO和CO2的混合气体36g,完全燃烧后测得CO2的体积为22.4 L(标准状况下)。
(1)求混合气体中CO的质量。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积。
(3)混合气体在标准状况下的密度。
(1)写出下列仪器的名称:a:__________
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是_____________,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由___________(填f或g)口通入。
(3)现需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是________________。除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:_____________。
②根据计算得知,需称量NaOH的质量为_________g。
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______ ______。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_________。
A.称量氢氧化钠时间过长 B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.定容时俯视刻度线