某温度下,反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A.400 B.500 C.4×10-4 D.2.5×10-3
在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合下图,
A.正反应吸热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或液体
用0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)
C c(Cl-)>c(NH4+), c(OH-)> c(H+)
D c(Cl-)>c(NH4+), c(H+)>c(OH-)
图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
| K | Na | KCl | NaCl |
熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A.低于770℃ B.850℃ C.高于882.9℃ D.1413~1500℃
下列离子方程式中,书写正确且属于水解反应的是
A.SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
B.HS-+H3O+H2S+H2O
C.H2S+ OH-HS-+H2O
D.Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-