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某温度下,反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20,...

某温度下,反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20,在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为

A400     B500    C4×10-4      D2.5×10-3

 

D 【解析】 试题分析:反应SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K1=20,则2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数K1=202=400,则在同一温度下,反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2==2.5×10-3,故选D。 【考点定位】考查化学平衡常数 【名师点晴】本题考查了化学平衡常数的影响因素及应用,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查。平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,化学平衡常数只与温度有关,与浓度、压强无关,平衡常数越大,说明可逆反应进行的程度越大。注意化学平衡常数只与温度有关,同一转化关系化学计量数不同,平衡常数不同,温度相同,同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数。  
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考点分析:
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在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合

A.正反应吸热,L是气体

B.正反应吸热,L是固体

C.正反应放热,L是气体

D.正反应放热,L是固体或液体

 

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0.1mol/L盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果

Ac(NH4+)c(Cl-),c(OH-)c(H+)

Bc(NH4+)=c(Cl-), c(OH-)=c(H+)

C c(Cl-)c(NH4+), c(OH-) c(H+)

D c(Cl-)c(NH4+), c(H+)c(OH-)

 

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图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有abcd四点,其中表示未达到平衡状态,且vv的点是

Aa Bb Cc Dd

 

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金属钾和金属钠的金属性相近,但KNa略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:

 

K

Na

KCl

NaCl

熔点()

63.6

97.8

770

801

沸点()

774

882.9

1500

1413

根据平衡移动原理,可推知用NaKCl反应制取金属钾的适宜温度是

A.低于770℃      B850℃       C.高于882.9℃     D14131500℃

 

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下列离子方程式中,书写正确且属于水解反应的是

ASO32-+2H2OH2SO3+2OH-

BHS-+H3O+H2S+H2O

CH2S+ OH-HS-+H2O

DCu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

 

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