Question

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小,下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

Answer

A

【解析】

试题分析：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，故D错误；故选A。

考点：考查了外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数的相关知识。