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下列说法中错误的是 A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性 B.在H3O+、...

下列说法中错误的是

A.根据对角线规则,铍和铝的性质具有相似性

B.在H3O+、NH4+ 和[CuNH34]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子,吸引键合电子的能力越强

D.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

 

D 【解析】 试题分析:A.根据周期律的对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,A项正确;B. H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键,B项正确;C.元素电负性越大的原子,得电子能力越强,C项正确;D.CH4是正四面体分子,键角都为109°28′,P4是正四面体分子,键角为60°,D项错误;答案选D。 考点:考查配位键、电负性的概念辨析,对角线规则等知识。  
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考点分析:
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下列关于丙烯CH3—CH =CH2的说法正确的

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B.每个丙烯分子有7个σ键,1个π键

C.丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子

D.丙烯分子为手性分子

 

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NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA

B.含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

C.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g,转移电子数为15NA

D.在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

 

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化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素都属天然高分子化合物

B.食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂

C.煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料

D.制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料

 

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煤的直接燃烧会对大气造成严重污染,是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。

.(1将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率:

C(s)+H2O(g) CO(g)H2(g) ΔH+131.3KJ/mol,反应的平衡常数表达式为K=         

2一定温度下,在体积可变的容器中投入反应物进行此反应,则下列说法正确的是         

A.体系中加入催化剂(其他条件保持不变),平衡不移动但反应的ΔH 将变大

B.若正、逆反应比值恒定,则说明平衡已建立

C.建立平衡后,加压,气体的平均相对分子质量增大

D建立平衡后,加压,平衡向逆方向移动,平衡常数减小

乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol

在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:

3上述反应a          0(“>”“<”“=”)

4)在温度为T1时,该反应的平衡常数K=1,在2L密闭容器中加入一定量体系各物质,反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol

此时V(CO2)=          V(CO2)(“>”“<”“=”)

若反应在恒压绝热容器中进行,达平衡后,CO2的物质的量         

A大于1mol    B等于1mol   C小于1mol   D不确定

CO2亦是合成尿素的重要原料,以CO2NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下,已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)   ΔH=+l59.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)   ΔH=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g)   ΔH=+44.0kJ·mol-1

写出CO2NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式              

 

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在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

1)降低温度,二氧化硫转化率             ,化学反应速率              (以上均填增大、减小或不变)

2600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是           

3据图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因             (用文字表达)

410min15min的曲线变化的原因可能是            (填写编号)

A加了催化剂     B缩小容器体积     C降低温度     D增加SO3的物质的量

 

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