下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引键合电子的能力越强
D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．每个丙烯分子有7个σ键，1个π键
C．丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子
D．丙烯分子为手性分子
NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA
B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C．5NH4NO3
4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA
D．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素都属天然高分子化合物
B．食品包装袋中可用碱石灰做干燥剂
C．煤经过液化等物理变化可转化为清洁燃料
D．制作航天服的聚醋纤维属新型无机非金属材料
煤的直接燃烧会对大气造成严重污染，是雾霾形成的一个重要原因。实现煤的清洁利用迫在眉睫。乙醇、甲醇、尿素等均与煤化工相关。
Ⅰ．（1）将煤转化成水煤气可有效提高能源利用率：
C(s)+H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3KJ/mol，反应的平衡常数表达式为K= 。
（2）一定温度下，在体积可变的容器中投入反应物进行此反应，则下列说法正确的是
A．体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，平衡不移动但反应的ΔH 将变大
B．若正、逆反应比值恒定，则说明平衡已建立
C．建立平衡后，加压，气体的平均相对分子质量将增大
D．建立平衡后，加压，平衡向逆方向移动，平衡常数减小
Ⅱ．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH= a KJ/mol
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析：
（3）上述反应的a 0(填“>”“<”或“=”)
（4）在温度为T1时，该反应的平衡常数K=1，在2L密闭容器中加入一定量体系各物质，反应的某时刻测得反应体系中各气体均为1mol。
①此时V(CO2)正= V(CO2)逆(填“>”“<”或“=”)
②若反应在恒压绝热容器中进行，达平衡后，CO2的物质的量
A．大于1mol B．等于1mol C．小于1mol D．不确定
Ⅲ．CO2亦是合成尿素的重要原料，以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为[CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s) ΔH=+l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0
（1）降低温度，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 (以上均填增大、减小或不变)
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 (用文字表达)
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量
