实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A. ①和④ B. ①和③ C. ③和④ D. ①和②
A B C D
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC
为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，ECl
能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且B、C的氢化物物质
的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。
（2）A的氢化物中一种组成为A2H2分子,此分子A中原子轨道的杂化类型为 ，1 mol A2H2含σ键的数目为 。
（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。
（4）E的价电子排布式是 ，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的
化学方程式是 。
A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。
下图是元素周期表的一部分
A |
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| B |
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| C | D | E | F |
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H |
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| I |
| J |
| K | [Z |
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| L |
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| M |
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| O |
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（1）元素L的价电子排布图为 ，元素M的原子结构示意图为 ，位于元素周期表五个区域中的 区。上述元素中电负性最强的是 （用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为 （用元素符号表示）。
（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是 （填化学式），稳定性更强的是 （填化学式）。
（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的氢氧化物有相似的性质。写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（4）A、E、H、J四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。
（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是 （填序号）。
A．常温下K单质的密度小于J单质的密度
B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定
C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的程度更剧烈
D．K元素的氧化物对应的水化物酸性强于J元素的氧化物对应的水化物
