Question

在NaCl、MgSO₄、 MgCl₂这三种盐配成的混合溶液中，若Na⁺  的浓度为0.1mol/L、Mg²⁺的浓度为0.25mol/L、Cl^-的浓度为0.2mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度为（    ）

A．0.5mol•L^-1         B．0.45mol•L^-1      C．0.2mol•L^-1      D．0.25mol•L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：令硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol•L-1×1+0.25mol•L-1×2=0.20mol•L-1×1+2c，解得：c=0.2mol/L，答案选C。

【考点定位】考查物质的量浓度的计算。

【名师点睛】本题考查溶液中物质的量浓度的计算，难度不大，利用常规解法，比较麻烦，根据溶液不显电性，阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值。