能用元素周期律解释的是（ ）
A. 酸性：H2SO3＞H2CO3 B. 熔沸点：HF＞HCl
C. 碱性：NaOH＞Al（OH）3 D. 热稳定性：Na2CO3＞CaCO3
必须随配随用，不能长期存放的试剂是（ ）
A. 氢硫酸 B. 盐酸 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液
下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（ ）
A．黑火药爆炸 B．用铁矿石炼铁 C．湿法炼铜 D．转轮排字
【化学—选修5：有机化学】
聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：
已知：
[来
（1）A的名称（系统命名）： ，H的分子式为 。
（2）写出下列反应的反应类型：反应①是 ，反应④是 。
（3）G的结构简式为 。
（4）写出反应②的
化学方程式：② 。
（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式 。
（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。
【化学-选修3：物质结构与性质】
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。
（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。
煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。
（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物
质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲
线上必须标明氢气、甲醇）。
（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的
电极反应式________________________。
