Question

下列说法正确的是（  ）

A．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（B^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃•H₂O资*源%库④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^﹣）＞c（H₂B）＞c（B^2﹣）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、混合后为0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，溶液的pH=3，溶液呈酸性，所以酸的电离大于盐的水解，则c（B-）＞c（HB），钠离子是0.1mol/L，则c（B-）＞c（Na+）＞c（HB），溶液呈酸性说明溶液中c（H+）＞c（OH-），但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度都较小，小于酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-），A错误；B、酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度相同，其抑制水电离程度相同，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液中氢离子浓度等于pH=12的氨水和NaOH溶液中氢氧根离子浓度，所以抑制水程度相等，所以由水电离的c（H+）相等，B正确；C、铵根水解显酸性，铝离子水解显酸性，抑制铵根水解。醋酸根水解显碱性，促进铵根水解，一水合氨是弱碱，电离程度很小，则常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3•H2O资*源%库④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③，C错误；D、0.1mol•L-1的NaHB溶液pH为4，说明HB-为弱酸根，且HB-电离程度大于其水解程度，电离生成B2-，水解生成H2B，所以c（B2-）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB-）最大，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），D错误；答案选B。

考点：考查盐类水解、离子浓度大小比较