Question

氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．完成下列填空：

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl₂，写出该反应的离子方程式______________．

（2）加入试剂将CuCl₂和FeCl₃的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl₂溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）

a．CuO    b．NaOH    c．Cu₂（OH）₂CO₃     d．Cu

（3）CuCl₂溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl₂•2H₂O．

①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．

②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．

其原理是：

上述反应的化学平衡常数表达式是______________．

欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）ac（3）抑制铜离子的水解，提高产品的产率

②K= a 加水稀释；b AgNO3溶液

【解析】

试题分析：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）由于不能引入新杂质，所以调节pH时应该选择氧化铜或碱式碳酸铜，答案选ac；

（3）①铜离子水解，因此蒸发过程中，加入盐酸的目的是抑制铜离子的水解，提高产品的产率；

②根据方程式可知反应的化学平衡常数表达式是K=；变为蓝色即使平衡向逆反应方向移动，可以加水，增大产物的浓度，也可以加AgNO3溶液消耗Cl-，减小反应物的浓度。

考点：考查氯气制备以及氯化铜制备的有关判断