咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：
请填写下列空白．
（1）D分子中的官能团是______________；高分子M的结构简式是______________．
（2）写出A→B反应的化学方程式：______________．
（3）B→C发生的反应类型有______________．
（4）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有_________种．
①苯环上只有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③能与碳酸氢钠溶液反应；
④能与氯化铁溶液发生显色反应．
（5）以下对A具有的性质描述正确的是__________
a．1molA可消耗2molNaOH
b．一定
条件下1molA最多能与1mol氢气加成
c．能发生银镜反应
d．能发生取代反应．
前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．
（1）D元素基态原子的电子排布式为____________．
（2）A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用相应的元素符号作答）．
（3）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________（用相应的化学式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：
微粒 | EO2﹣ | EO3﹣ |
立体构型名称 |
|
|
（5）元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是____________．
A．B2H4分子间可形成氢键 B．B原子是sp3杂化
C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键
（6）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为____________，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。
某
校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______________．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去
，请配平该反应的离子方程式：
______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化学方程式为_________．只根据G中澄清石灰水变浑浊能否得出“草酸分解产物中一定有CO”的结论_________（填“能或不能”）
若不能应怎样改进？______________．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是_________
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1
C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品﹣3PbO•PbSO4•H2O （三盐），主要制备流程如下：
（1）步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为______________．
（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______________（写化学式）．
（3）步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为______________；滤液2中溶质主要成分为______________（写化学式）．
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为______________．
（5）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______________．
氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过一系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式______________．
（2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是______________（填字母编号）
a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸发过程中，加入盐酸的目的是______________．
②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
其原理是：
上述反应的化学平衡常数表达式是______________．
欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a__________；b__________．
取100mL 18.3mol•L﹣1 的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H+的浓度为1mol•L﹣1，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
