Question

已知OCN^－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN^－＋OH^－＋Cl₂ → CO₂＋N₂＋Cl^－＋H₂O(未配平)中，如果有6  mol Cl₂完全反应，则被氧化的OCN^－的物质的量是

A． 2 mol            B． 3 mol                 C． 4 mol              D． 6 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，则C、N、O的化合价分别是+4、－3、－2，反应后C和O的化合价不变，N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是，答案选C。

【考点定位】考查氧化还原反应计算

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，守恒法解题的思维流程是：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。