Question

向含有a mol FeBr₂的溶液中通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a，4Fe^2＋＋2Br^－＋3Cl₂=Br₂＋4Fe^3＋＋6Cl^－

C．x＝a，2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

Answer

B

【解析】

试题分析：由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤1/2时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥3/2时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜1/2，只氧化Fe2+，A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/2～3/2，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于1/2～3/2，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==Br2＋2Fe3＋＋4Cl－，C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，D正确，答案选B。

【考点定位】本题考查氧化还原反应的应用

【名师点晴】本题注意把握物质的还原性强弱，此为解答该题的关键，答题时注意氧化剂和还原剂物质的量之间的关系，此为易错点。注意掌握氧化还原反应的先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。