Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A．a点所示的溶液中[H^＋]＝[Cl^－]＋[HClO]＋[OH^－]

B．b点所示的溶液中[H^＋]＞[Cl^－]＞[HClO]＞[ClO^－]

C．c点所示的溶液中[Na^＋]＝[HClO]＋[ClO^－]

D．d点所示的溶液中[Na^＋]＞[ClO^－]＞[Cl^－]>[HClO]

Answer

B

【解析】

试题分析：A．a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），A错误；B．b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（Cl-），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO-），所以离子浓度大小顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-），B正确；C．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），C错误；D．d点溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（Cl-）+c（Cl0-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Cl-）＞c（ClO-），D错误；答案选B。

【考点定位】本题考查了离子浓度大小的判断

【名师点晴】明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点。侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，始终要搞清不同情况下溶液里的微粒及微粒间的关系，特别是溶液里存在的电荷守恒、物料守恒要能准确表达，并能进行等量替换，