Question

标准状况下，向100 mL H₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L^－1

D．a点对应溶液的导电性比d点强

Answer

A

【解析】

试题分析：A．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故A正确；B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，故B错误；C．b点时H2S恰好反应，消耗SO2为=0.005mol，由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，则c(H2S)==0.1mol/L，故C错误；D．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查化学反应图象、化学方程式有关计算、水的电离、溶液酸碱性、电解质溶液导电能力，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点。