过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= 
×100来衡量其优劣，13%以
上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式_____________________．
（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是__________(填字母)．
a．MnO2 b．KI c．Na2SiO3 d．FeCl3
②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是_______________．
③“结晶”时加入NaCl的目的是____________ ．
（3）“母液”中可循环利用的主要物质是_________________
___．
（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04溶液的平均体积为2.24mL．
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_______________．
②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)及其原因____________．
③该样品的活性氧含量为__________% 。
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。
（2）吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。
a．NaCl溶液
b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______________。装置B的作用是___________________。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。
某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。
（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液。当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是① ；② 。
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原
产物只有NO。试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的空格中。
a/b取值范围 | 最终溶液中的主要阳离子及其物质的量 |
<1/4 |
|
=1/4 | a mol Fe3+ |
大于1/4小于3/8 |
|
=3/8 | a mol Fe2+ |
>3/8 |
|
下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式________________
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
（3）写出一个由D生成B的化学方程式___________________________；
（4）将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式________________；
在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）步骤③加Fe粉的目的是 。
（2）写出步骤④中反应的离子方程式 。
（3）上述生产流程中，
可以循环利用的副产物是 。
（4）操作⑤的名称是 ，选用的试剂是 。
（5）AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示) ，写出AgI两种主要用途 和 。
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置___ __．
（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是______________．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成D的化学反应方程式：______________．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是__________．
A．普通玻璃坩埚 | B．石英玻璃坩埚 | C．铁坩埚 | D．瓷坩埚． |
③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：_________________。
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是____________。
