Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为(   )

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a

Answer

D

【解析】

试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2---H2SO4知，n(H2SO4)=n(BaCl2)=xmol； 第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2---2AgNO3知，和BaCl2反应的n(AgNO3)=2n(BaCl2)=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl---AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n(AgNO3)=n(NaCl)=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n(Na+)=n(NaCl)=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c(Na+)== mol/L，故选D。

考点：考查了离子方程式计算的相关知识。