Question

有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L^－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为(  )

A．Fe₂O₃  B．Fe₃O₄  C．Fe₄O₅  D．Fe₅O₇

Answer

D

【解析】

试题分析：n(HCl)=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n(O)=n(HCl)=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n(Fe3+)=n(Cl-)=0.25mol，所以氧化物中n(Fe)：n(O)=0.25：0.35=5：7，所以化学式为Fe5O7，故选D。

【考点定位】考查物质化学式的确定

【名师点晴】本题考查化学方程式的计算。由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n(O)=n(HCl)=0.35mol，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，结合氯元素守恒确定铁的物质的量，可确定氧化物分子式。注意把握氧化物与盐酸反应的特点，以此确定氧原子数目，结合质量守恒解答该题。