Question

向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)₂、2 mol Na[Al(OH)₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量的关系不正确的是(  )

选项	A	B	C	D
n(CO2)(mol)	2	3	4	6
n(沉淀)(mol)	1	2	3	2

Answer

B

【解析】

试题分析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与2mol氢氧化钠反应恰好反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，则沉淀只有1mol，故A正确；B．当通入的n(CO2)=3 mol时，根据Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+Na2CO3，可知产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，故B错误；C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al(OH)4]发生反应2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确；D．当通入6mol二氧化碳，分别发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分别与生成的1mol碳酸钠和1mol碳酸钡沉淀发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，所以最后剩余沉淀的物质的量为2mol，故D正确；故选B。

【考点定位】考查混合物的计算

【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算。CO2通入到NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液，反应的先后顺序依次为：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2Na[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+Na2CO3，若二氧化碳过量，还发生：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，根据反应的方程式计算。明确发生反应的先后顺序及反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，难度较大。