Question

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是____________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

Answer

（1）Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH；

（2）+3价的Au元素；Na2S2O3；

（3）；（4）1：4

【解析】

试题分析：（1）Au2O3为反应物，则反应中Au2O3→Au2O，Au的化合价由+3价变为+1价，则Au元素被还原，Na2S4O6中硫元素平均化合价为+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合价为+2，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，即氧化产物，由于2Na2S2O3→1Na2S4O6，S硫元素平均化合价由+2价升高为+2.5价，化合价总共升高8×(2.5-2)=4，根据化合价升降相等，反应方程式为Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，故答案为：Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH；

（2）Au元素的化合价降低，被还原，S元素的化合价升高，则Na2S2O3为还原剂，故答案为：+3价的Au元素；Na2S2O3；

（3）Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH中，S失去电子，转移4e-，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；

（4）反应中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na2S2O3是还原剂，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl2是氧化剂，根据电子转移相等，所以n(Na2S2O3)×2×(6-2)=n(Cl2)×2，故n(Na2S2O3)：n(Cl2)=1：4，故答案为：1：4。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用化合价、元素守恒判断反应物、生成物，掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式。根据化合价的变化，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。