Question

（1）N₂、CO₂、SO₂三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。

（2） 同温同压下，质量相同的四种气体： ① CO₂  ② H₂  ③ O₂   ④ CH₄

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)______ ______； 密度由大到小的顺序是__________。

（3） 22.2 g CaR₂含R^-0.4 mol，则CaR₂的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

（4） 将质量比为14 ：15的N₂和NO混合，则混合气体中N₂和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

Answer

（1）1:1:1； 7：11：16； 1:1:1

（2）②④③① ①③④②

（3）111 g·mol－1 35.5

（4）1 ：1 3 ：1 29g/mol

【解析】

试题分析：（1）由n=可知，物质的量相等，则分子数相等，为1：1：1，它们的分子个数比为1：1：1；质量比为：（1×28）：（1×44）：（1×64）=7：11：16；由n=可知，它们的物质的量之比为1：1：1，则体积之比为1：1：1。

（2）设质量均为mg，则物质的量分别为mol、mol、mol、mol，同温同压下体积与物质的量成正比，则所占的体积由大到小的顺序是②④③①；由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，44＞32＞16＞2，即密度由大到小的顺序为①③④②，故答案为：②④③①，①③④②。

（3） 由CaR2含R-0.4 mol，得n(CaR2)==0.2 mol，所以M(CaR2)=m(CaR2)/n(CaR2)=22.2 g/0.2 mol=111 g·mol－1，而M(R)===35.5g·mol－1。

（4） 根据n=计算物质的量，混合气体中N2和NO的物质的量之比为:=1：1，设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol，根据N=n×NA，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为：

M＝==29g/mol。

考点：考查物质的量的有关计算