Question

下列有关的判断或表示方法正确的是

A．一定条件下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol^－1

B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。

C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则CO₂分解的热化学方程式为：2CO₂（g）===2CO（g）＋O₂（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g），该反应是可逆反应，则0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）彻底反应完放热应大于19.3 kJ，所以热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1，故A正确；B．中和热的测定实验中选择的两个烧杯大小不一样，将小烧杯放在大烧杯里，之间填入泡沫或者碎纸片，故B错误；C．中和反应之前，要分别记录盐酸和氢氧化钠的温度，中和反应开始后，要用环形玻璃搅拌溶液，同时记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以该实验至少需要测定并记录温度的次数是3次，为减小误差，重复操作两三次，故C错误；D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，所以2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=－2×283.0 kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1，故D错误。故选A。

考点：考查反应热及中和热的测定